ADVERTENCIA:
Si has hecho 1º de ESO y tienes
suspendida la asignatura de ciencias naturales, el examen es el día 1 de
septiembre a las 5 y media de la tarde, en la sala multiusos.
Recuperación de 1º de ESO
Dado que a lo largo del curso no has rabajado suficiente, debes trabajar a lo largo del verano, los exámenes se realizaran a primeros de septiembre, se pondrá en el tablón de anuncios del instituto, y en la página del Instituto.
Os incluimos el libro que debeis estudiar:
https://www.dropbox.com/s/l41k52scphrx5wf/libro%20adaptacion%20curricular%201%C2%BA%20ESO.pdf
Podeís hacer los ejercicios del libro de cada apartado o el cuadernillo que os incluyo:
https://www.dropbox.com/s/qeqs7hkqg6hcb3h/actividades%20pendientes%201%C2%BA%20ESO.pdf
Si eres de 2º,3,ó 4º y tienes suspendidas las ciencias naturales de 1º el examen será el día 1 de septiembre a las 10 de la mañana
Recuperación de 2º de ESO
Dado que a lo largo del curso no has rabajado suficiente, debes
trabajar a lo largo delverano, los exámenes se realizaran a primeros de
septiembre, se pondrá en el tablón de anuncios del instituto, y en la
ágina del Instituto.
Os incluimos el libro que debeis estudiar:
https://www.dropbox.com/s/4zi9ic5969htrux/Adaptaci%C3%B3n%20curricular%202%C2%BA%20ESO%20libro.pdf
Podeís hacer los ejercicios del libro de cada apartado o el cuadernillo que os incluyo:
https://www.dropbox.com/s/oqty1nr134cwmqn/actividades%20pendientes%202%C2%BA%20ESO.pdf
miércoles, 18 de junio de 2014
lunes, 19 de mayo de 2014
cuadernillos del sistema métrico decimal
Temas 11 y 12 te voy a poner los enlaces de los ejercicios que debes hacer:
https://www.dropbox.com/s/9q18wzblw225lh1/unidades%20de%20longitud.pdf
https://www.dropbox.com/s/xdunb618adh322k/unidades_de_capacidad.pdf
https://www.dropbox.com/s/1b983favm3n5722/unidades_de_masa.pdf
https://www.dropbox.com/s/ya58xiil7a5hag3/unidades_de_superficie.pdf
https://www.dropbox.com/s/2jt4vtuuedd6r49/unidades_de_volumen.pdf
https://www.dropbox.com/s/ddeaxxg1phqc6nl/volumen_capacidad_masa.pdf
ejercicios tema 12
https://www.dropbox.com/s/u7q6fhvj00gl2p7/elementos%20y%20compuestos.pdf
https://www.dropbox.com/s/ckq93s3u7fs2gnc/cuadernillo-qu%C3%ADmica.pdf
https://www.dropbox.com/s/6qty9rq43vpbct0/compuestos%20binarios.pdf
https://www.dropbox.com/s/jjgzf0ed5gnr30v/compuestos%20ternarios.pdf
https://www.dropbox.com/s/9q18wzblw225lh1/unidades%20de%20longitud.pdf
https://www.dropbox.com/s/xdunb618adh322k/unidades_de_capacidad.pdf
https://www.dropbox.com/s/1b983favm3n5722/unidades_de_masa.pdf
https://www.dropbox.com/s/ya58xiil7a5hag3/unidades_de_superficie.pdf
https://www.dropbox.com/s/2jt4vtuuedd6r49/unidades_de_volumen.pdf
https://www.dropbox.com/s/ddeaxxg1phqc6nl/volumen_capacidad_masa.pdf
ejercicios tema 12
https://www.dropbox.com/s/u7q6fhvj00gl2p7/elementos%20y%20compuestos.pdf
https://www.dropbox.com/s/ckq93s3u7fs2gnc/cuadernillo-qu%C3%ADmica.pdf
https://www.dropbox.com/s/6qty9rq43vpbct0/compuestos%20binarios.pdf
https://www.dropbox.com/s/jjgzf0ed5gnr30v/compuestos%20ternarios.pdf
martes, 28 de enero de 2014
para ampliar tema 6
Para ampliar el tema 6: Características de los vertebrados, lo encontrarás en esta página.
https://www.dropbox.com/s/p6etrrivruy19kk/AMPLIACI%C3%93N%20DEL%20TEMA%206.doc
https://www.dropbox.com/s/20uae2eilg08lnb/PECES.doc
https://www.dropbox.com/s/p6etrrivruy19kk/AMPLIACI%C3%93N%20DEL%20TEMA%206.doc
https://www.dropbox.com/s/20uae2eilg08lnb/PECES.doc
domingo, 20 de enero de 2013
jueves, 29 de noviembre de 2012
Ampliación tema 4-Organos de las plantas
LA RAÍZ:
Es el órgano que se encuentra debajo de la tierra.
Funciones:
-Sujetar la planta al suelo
- Absorber las sales minerales y el agua del suelo.
- También actuan como órganos de reserva acumulando sustancias para ser asimiladas más tarde.
Partes de una Raíz
• Cuello parte situada al nivel de la superficie del suelo, separa el tallo de la raíz
• Raíz principal . Parte subterránea de la que salen las raíces secundarias
Zona terminal.o apical.- Termina en la cofía, que le sirve para evitar que se dañe la raíz al crecer
Zona de crecimiento .- Zona por la cual crece la planta
• Pelos Absorbentes, por donde penetra el agua con las sustancias minerales para alimentar la planta.
Utilidades de las raíces: Muchas de las raíces son útiles y sirven de alimento como la remolacha y la zanahoria; otras son medicinales como el jengibre.
Tipos de raices: Subterráneas
Raíz axonomorfa: Esta compuesta por una raíz que contiene mayor espesor, considerada la principal, y otras que salen de ella y que se caracterizan por ser más delgadas. Ejemplo, la judi
Raíz fasciculada: estas, a diferencia de las anteriores, carecen de una raíz principal, sino que todas poseen un espesor similar. Ejemplo, la cebolla
Raíz napiforme: en estas también se desarrolla una raíz principal, cuya función es la de almacenar sustancias de reserva.Ejemplo, la zanahora, la remolacha, etc.
Raíz ramificada: poseen una estructura similar a la del árbol, aunque carecen de raíz principal.
Raíz tuberosa: estas raíces contienen una estructura fasciculada que, tras la acumulación de las sustancias de reserva, se ensanchan de manera significativa. Ejemplo , la patata
Acuáticas
Estas raíces son propias de las plantas acuáticas y permanecen dentro del agua, flotando, sin sujetarse a nada.
EL TALLO:
Es la parte de la planta que crece en sentido contrario al de la raíz, de abajo hacia arriba.
Funciones
- Da rígidez a la planta
- Sostener todos los órganos del vegetal: hojas, flores y frutos.
- Conducir de la raíz a las hojas, la savia bruta ( agua y sales minerales o materia inorgánica) mediante los vasos conductones leñosos lo del Xilema.
- Conducir la savia elaborada (hidratos de carbonoo materia orgánica) desde las hojas a toda la planta, mediante los vasos conductores liberianos o del Floema.
Partes del tallo
-Cuello: con el que se une a la raíz.
- Nudo: en los que se insertan las hojas y las ramas.
- Entrenudos: partes de tallo comprendidas entre dos nudos.
- Yemas: Las yemas axilares son pequeños brotes que al crecer serán hojas o ramas. La yema terminal es el brote pequeño, situado en el ápice o final del tallo y que lo hace crecer en longitud.
Utilidad de los tallos: Para la alimentación como la cebolla, los espárragos y medicinales como la quina y la canela, y para la industria como la caña de azúcar, el lino, el sisal.
De los árboles también se saca la madera para hacer muebles y papel, igualmente se extrae la resina para sacar el caucho.
Tipos de tallos
Los tallos pueden ser herbáceos son delgados, flexibles y de color verde. El perejil, por ejemplo, tiene el tallo herbáceo.
Los tallos leñosos son propios de los árboles y los arbustos. Son tallos gruesos y endurecidos.
Algunos vegetales guardan agua o sustancias de reserva en sus tallos, como por ejemplo, los cactus.
Tipos de tallos (algunos de ellos):
Tronco: leñoso, se ramifica en ramas también leñosas.
Estipe: propio de las palmeras. No crece en grosor ni se ramifica.
Caña: con los entrenudos huecos.
Cálamo: herbáceo, que por dentro es hueco (junco).
Suculento: contiene reservas de agua. (Cactus)
Rastrero: crece paralelo al suelo y produce raíces adventicias .
Trepador: Se enrolla alrededor de otros objetos con objeto de subir en altura con raices adventicias. (Hiedra)
Rizoma: subterráneo engrosado.
Tubérculo: subterráneo almacena sustancias de reserva.(patata)
Bulbo: tallo subterráneo de monocotiledoneas engrosado. (cebolla).
Son los órganos vegetales que sirven a la planta para respirar y para verificar la función clorofílica. Las hojas nacen en el tallo o en las ramas; son generalmente de color verde.
Partes de la Hoja
- Limbo: Es la parte plana de la hoja, y tiene dos caras, la superior se llama haz, y el reverso envés.
- Pecíolo: Es el filamento que une la hoja al tallo o rama.
- Haz : Cara superior del limbo. Suele tener un color verde brillante.
- Envés: Parte inferior del limbo. Su color es normalmente más oscuro y presenta muchas veces pelos.
- Estomas: Los estomas son grupos de dos o más células epidérmicas especializadas cuya función es regular el intercambio gaseoso y la transpiració.Se encuentran en las partes verdes aéreas de la planta, particularmente en las hojas, donde pueden hallarse en una o ambas epidermis, más frecuentemente en la inferior.
-Nervaduras.- Las nervaduras están formadas por haces de fibras que conducen la savia, estos son los haces de leño y liber que forman el esqueleto de la hoja y conducen la savia.
FUNCIONES DE LAS HOJAS
Respiración: Las hojas son los pulmones de las plantas pues por ella realizan su respiración. La respiración consiste en absorber de la atmósfera oxígeno y exhalar dióxido de carbono. Esta función principalmente se da durante todo el día incluida la noche. Por eso, no debemos dormir con macetas en las habitaciones porque contaminan el aire.
Transpiración (intercambio de gases): Se verifica en las plantas mediante las salidas del exceso de agua de las hojas por las estomas. Esta función se realiza en forma de pequeñas gotitas que aparecen en la superficie de las hojas.
Función Clorofílica (Fotosíntesis): Consiste en absorber el dióxido de carbono del aire, mediante la acción de la luz; luego lo descomponen y dejan libre el oxígeno. Esta función es de gran importancia y además es la vida de las plantas, pues gracias a ella y a la luz del sol, las hojas fabrican su alimento; transforman la materia inrgánica en materia orgánica.
Tipos de hojas :Las hojas se pueden clasificar de muchas formas, os incluyo este cuadro que creo es fácil y bastante completo. En la forma del limbo sólo estudiais las simples.
http://www.slideshare.net/jaraambiente/tipos-de-hojas-10322034#btnNext
Utilidades de las hojas
Son alimenticias, las que sirven al ser humano para su alimento como la lechuga, la acelga, el repollo, la espinaca y otras.
Son medicinales, las que se usan para las enfermedades, como el eucalipto, la malva, la borraja.
Son industriales, las que se usan para la elaboración de productos destinados al comercio, como el tabaco, el añil, la cocuiza, y otras.
LA FLOR
Es el órgano que sirve para la reproducción de las plantas. Las flores son las partes más vistosas de las plantas.
Partes de una flor
Caliz: formadas por unas hojitas verdes llamadas Sépalos. Tiene una consistencia más fuerte que la corola y a sus piezas les llamamos sépalos. A veces los pétalos y los sépalos tienen el mismo color, entonces les llamamos tépalos.
Corola: constituidas por hojas de colores vistosos llamados pétalos que rodean a las estructuras reproductoras.Su función es atraer a los animales portadores del polen.
Estambre: órgano reproductor masculino de la flor. Formado por un filmento delgado en cuyo extremo se localiza la antera, dentro de las cuales se forman los granos de polen. El conjunto de estambres se denomina Androceo.
-El filamento que lleva encima una especie de " bolsita" encima de él cargada de polen.
-La antera que es la "bolsita" superior donde están encerrados los granos de polen.
Carpelo: órgano reproductor femenino de la flor. En su parte inferior está el ovario en cuyo interior se desarrollan los óvulos; sigue el estilo y se abre al exterior por el estigma. el conjunto de carpelos se denomina Gineceo.
-El estigma que está situado en la parte superior en forma de receptáculo para recoger el polen.
-El estilo que sirve de tubo conductor hacia el ovario
-El ovario que es la parte inferior más ampliada y donde se encuentran los óvulos que han de ser fecundados por el polen masculino.
Pedúnculo floral: parte que une la flor al tallo.
Algunas plantas presentan flores incompletas o unisexuales que sólo tienen uno de los dos órganos reproductores. Ejemplo pino (flores distintas en un mismo individuo) o acebo (flores masculinas en un individuo y flores femeninas en otro distinto)
Las flores pueden salir en forma solitaria o en conjunto (inflorescencias)
http://www.aitanatp.com/nivel5/plantas/fecunda.htm
EL FRUTO
Es el ovario fecundado y maduro. Realizada la fecundación del óvulo, ésta se transforma en semilla y el ovario empieza a crecer rápidamente para transformarse en fruto.
Clases de fruto
- Carnosos: Son muy útiles, pues contienen sustancias azucaradas que refrescan y alimentan. Ejemplo: el tomate, la naranja, el mango, la lechosa, otros.
- Secos: el trigo, el arroz, la caraota, el fríjol, el maíz.
ESTO OS PUEDE SERVIR PARA EL TRABAJO NO PARA ESTUDIAR ESTE CURSO:
Voy a describir el caso de la reproducción por flores de las Angiospermas.
- POLINIZACIÓN: los granos de polen situados en las anteras han de llegar hasta el estigma de la flor, bien por el viento o transportados por animales como los insectos.
- FECUNDACIÓN: el grano de polen se desarrolla y crece hasta alcanzar el óvulo que está en el ovario produciéndose la fecundación.
- FORMACIÓN DE LA SEMILLA Y EL FRUTO: empieza a crecer una nueva planta. Esta nueva planta situada en el interior del ovario se denomina SEMILLA.
- El ovario crece para proteger a la o las semillas y facilitar su posterior dispersión dando lugar al FRUTO.
- DISPERSIÓN: el fruto ayuda a la dispersión de las semillas mediante el viento o al ser comidas por otros animales y depositadas junto con las heces.
- GERMINACIÓN: Cuando la semilla cae en un terreno favorable comienza a crecer. Las reservas, que la "planta madre" ha colocado en las primeras hojas que se forman llamadas cotiledones, son utilizadas para las primeras etapas de crecimiento hasta que pueda formar nuevas hojas con las que hacer fotosíntesis y generar sus propios nutrientes.
CLASIFICACIÓN DE LA DIVISIÓN ESPERMAFITAS
(Plantas "fitas" con semillas "sperma")
Se dividen en dos grandes clases:
- Subdivisión GIMNOSPERMAS.
- sus semillas NO están encerradas dentro de un fruto sino que están simplemente apoyadas en una escama.
- ejemplo: pinos, cipreses, abetos, cedros, sabinas.
- Subdivisión ANGIOSPERMAS.
- sus semillas están encerradas en un fruto.
- Muchas de ellas tienen flores vistosas.
- Ejemplos: manzano, romero, rosales, amapolas, margaritas, trigo,...
- Clase MONOCOTILEDÓNEAS: semillas con un solo cotiledón. (trigo, maíz, arroz,...)
- Clase DICOTILEDÓNEAS: semillas con dos cotiledones, (gabanzos, judias, lentejas, melón, girasol,...).
1. Subdivisión GIMNOSPERMAS
Características:- Son árboles o arbustos.
- Raices axonomorfas o pivotantes (raiz primaria de la que derivan otras secundarias, etc.)
- Hojas,
en general perennes.
Suelen ser duras y aciculares
(agujas) como en el pino o escuamiformes
(escamas) como en el ciprés. Cada hoja tiene una duración
mayor de
un año, el árbol siempre tiene hojas.
- Polinización anemógama. La fecundación en gimnospermas.
- Sus flores son unisexuales. las
flores femeninas tienen una escama con dos óvulos que NO
están encerrados en un ovario.
- Las escamas se agrupan formando conos o piñas (no son frutos auténticos ya que no provienen del engrosamiento del ovario) que contienen las semillas.
- Las que puedes conocer son:
- Ginkgo: sólo hay una especie actualmente (Ginkgo biloba o árbol de las pagodas) que se considera un fósil viviente. Tiene hojas caducas con una forma muy particular: flabeladas.
- Coníferas: son uno de los grupos vegetales más importantes del planeta. Forman grandes bosques y de ellos se obtienen gran variedad de productos.
- pinos, abetos, cedros, sabinas, enebros, cipreses, tuyas, píceas,....
2. Subdivisión ANGIOSPERMAS.
(plantas "fitas" con semillas encerradas en un ovario "angios" = vaso).Características:
- Sus flores son generalmente hermafroditas.
- Presentan semillas dentro del ovario, que se desarrolla dando lugar a verdaderos frutos.
- Se dividen en dos grandes grupos:
- Clase MONOCOTILEDÓNEAS
- semilla de un solo cotiledón.
- raices fasciculadas (muchas e iguales).
- Los tallos no crecen en grosor y no se ramifican.
- La mayoría son herbáceas.
- Hojas paralelinervias y sentadas, es decir, sin peciolo.
- Cebolla, puerro, tulipán, maiz, trigo,
- Clase DICOTILEDÓNEAS
- semillas con dos cotiledones.
- raíces axonomorfas o pivotantes.
- Los tallos de más de un año crecen en grosor y se ramifican.
- Hojas NO paralelinervias (con nervios ramificados).
- herbáceas, y leñosas.
- Olmos, castaños, manzanos, margaritas, trebol, romero, tomillo,....
martes, 20 de noviembre de 2012
MULTICULTURALIDAD
MULTICULTURALIDAD
Para alumnos que no hablan español y quieran aprender algo de los contenidos de 1º o 2º de ESO. Es de 1º
https://dl.dropbox.com/u/43877103/Multuculturalidad.pdf
Para alumnos que no hablan español y quieran aprender algo de los contenidos de 1º o 2º de ESO. Es de 1º
https://dl.dropbox.com/u/43877103/Multuculturalidad.pdf
miércoles, 16 de mayo de 2012
Tema 12.- (2) ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Para estudiar este apartado puedes completarlo con los apuntes siguientes:
Únicamente debes bajarte las páginas que te digan en clase.
4.- ESTRUCTURA DE LA MATERIA . EL ÁTOMO
La materia esta formada por átomos
Actualmente
sabemos que la materia se encuentra compuesta de átomos. Estos átomos
poseen una determinada estructura.
Divisibilidad del átomo
En el núcleo se encuentran los protones y neutrones.
Los protones poseen carga eléctrica positiva, mientras que los neutrones no tienen carga.
En la corteza se encuentran los electrones, orbitando en torno al núcleo y poseen carga eléctrica igual a la de los protones pero de signo negativo.
En el núcleo se encuentran los protones y neutrones.
Los protones poseen carga eléctrica positiva, mientras que los neutrones no tienen carga.
En la corteza se encuentran los electrones, orbitando en torno al núcleo y poseen carga eléctrica igual a la de los protones pero de signo negativo.
Los átomos de los
distintos elementos se diferencian en el nº de estas partículas que
contienen, y por ello se utiliza para describir su estructura el
concepto de:
Nº ATÓMICO y
Nº MÁSICO.
El nº atómico es el nº de protones que hay en el núcleo de dicho átomo.
El nº másico es la suma de protones y neutrones que contiene el núcleo del átomo.
Debido a la neutralidad eléctrica del átomo, el nº atómico también nos indicará el nº de electrones que se encuentran en la corteza.
Por último, un átomo puede perder o ganar electrones, transformándose en un ión (especie química con carga eléctrica).
El nº másico es la suma de protones y neutrones que contiene el núcleo del átomo.
Debido a la neutralidad eléctrica del átomo, el nº atómico también nos indicará el nº de electrones que se encuentran en la corteza.
Por último, un átomo puede perder o ganar electrones, transformándose en un ión (especie química con carga eléctrica).
Si el átomo pierde electrones se convierte en un ión positivo: catión.
Si el átomo gana electrones se convierte en un ión negativo: anión
El sistema periódico.-
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
- El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
- El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
- La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
- Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
http://www.librosvivos.net/smtc/hometc.asp?temaclave=1075
5.- LAS SUSTANCIAS PURAS
Las sustancias puras están formadas por partículas
(átomos o moléculas) iguales, tienen una composición fija, no pueden
separase por medios físicos. Tienen propiedades específicas: densidad,
la temperatura permanece constante en los cambios de estado temperatura
de ebullición y fusión), solubilidad, conductividad térmica y eléctrica y
numerosas propiedades más.
Por ejemplo el alcohol etílico (componente de las
bebidas alcohólicas) tiene, entre otras, las siguientes propiedades
específicas:
- densidad 0,79 g/ml
- punto de fusión –114ºC
- punto de ebullición 78,5ºC
Además, es incoloro, de olor característico y
totalmente miscible con el agua. Otro ejemplo: Cuando calentamos y
evaporamos agua pura no queda ningún residuo y el líquido obtenido al
condensar el vapor agua sigue siendo agua pura.
Para distinguir una sustancia pura de otra nos basamos en sus propiedades.
Las sustancias puras a su vez se clasifican en
sustancias simples y sustancias compuestas. En las sustancias simples
encontramos a los elementos químicos, y en las sustancias compuestas
encontramos a los compuestos químicos.
Las sustancias simples pueden ser moleculares o
atómicas, y no se descomponen en otras sustancias distintas. Ejemplo:
oxígeno, nitrógeno.
Los elementos son sustancias puras más simples. Están
formados por el mismo tipo átomos, y no pueden descomponerse. Se
representan mediante símbolos.
El Ozono ( O3) y el oxígeno molecular (O2) están
formados por átomos de oxígeno. Ejemplo: el elemento oro estará formado
solamente por átomos de oro.
Los compuestos están formados por moléculas y éstas
están formadas por unión de átomos de distintos elementos. Todas las
moléculas del mismo compuesto son iguales entre sí. Los compuestos
químicos pueden separarse por medios químicos.
Ejemplo: el agua pura estará formado solamente por
moléculas de agua El agua puede descomponerse en sus elementos Hidrógeno
y Oxígeno por un medio químico (la electrólisis).
Esta era una clasificación atendiendo a si constaban de un solo tipo, o de varios tipos de átomos. Sin embargo es mucho más interesante establecer una clasificación atendiendo a cómo están unidos (enlazados) estos átomos entre si. Conociendo los diferentes tipos de uniones podrán predecirse propiedades y comportamiento de una gran diversidad de sustancias.
Las fórmulas químicas su significado
Formulación química es la encargada de regular las convenciones a emplear en la utilización de fórmulas químicas. Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices, correspondiéndose los símbolos con los de los elementos que formen el compuesto químico a formular y los subíndices con las necesidades de átomos de dichos elementos para alcanzar la estabilidad molecular. Así, sabemos que una molécula descrita por la fórmula H2SO4 posee dos átomos de Hidrógeno, un átomo de Azufre y 4 átomos de Oxígeno.
se Representan por:
Las maneras de formular un compuesto tienen que ser aceptadas por la IUPAC, "International Union of Pure and Applied Chemistry" Existen tres formas de nombrar una fórmula química:
* Nomenclatura sistemática, la cual se vale de los prefijos numerales griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-, etc, para nombrar el número de átomos de cada elemento en la molécula.
* Nomenclatura de Stock, utilizada con elementos que pueden usar distintos estados de oxidación, y caracterizada por incluir la valencia con la que actúa el elemento entre paréntesis y en números romanos.
* Nomenclatura clásica o tradicional, la cual se vale de los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso, -ico y per-ico, según la valencia con la que actúen los elementos.
Así, por ejemplo, la fórmula Fe2O3 podemos nombrarla respectivamente:
* Trióxido de dihierro
* Óxido de hierro (III)
* Óxido férrico
Y la fórmula FeO podemos nombrarla respectivamente:
* Monóxido de hierro
* Óxido de hierro (II)
* Óxido ferroso
Sin embargo esto resulta demasiado general como para poder formular cualquier compuesto. Por lo cual procederemos a explicar cómo se formulan.
Explicar el significado de las fórmulas que aparecen a continuación: O2, O3, NaF, C4H10 (butano), CO2
La fórmula O2 indica que en dicha sustancia (oxígeno molecular) existen dos átomos del elemento oxígeno enlazados.
En el caso de O3 (ozono) hay tres átomos de oxígeno agrupados.
En el NaF (fluoruro sódico), por cada átomo de sodio hay un átomo de flúor.
En el C4H10 (butano), cuatro átomos de carbono se agrupan con diez átomos de hidrógeno.
En el CO2, un átomo de carbono se combina con dos átomos de oxígeno.
las sustancias atómicas
Esta era una clasificación atendiendo a si constaban de un solo tipo, o de varios tipos de átomos. Sin embargo es mucho más interesante establecer una clasificación atendiendo a cómo están unidos (enlazados) estos átomos entre si. Conociendo los diferentes tipos de uniones podrán predecirse propiedades y comportamiento de una gran diversidad de sustancias.
Ahora veremos una clasificación atendiendo a cómo están unidos (enlazados) esos átomos entre si en la naturaleza:
Llamamos sustancias atómicas a las sustancias formadas por átomos que no se asocian.
http://www.santamariadelpilar.es/departamentos/quimica/principalsustanciasatomicas.htm
Esta era una clasificación atendiendo a si constaban de un solo tipo, o de varios tipos de átomos. Sin embargo es mucho más interesante establecer una clasificación atendiendo a cómo están unidos (enlazados) estos átomos entre si. Conociendo los diferentes tipos de uniones podrán predecirse propiedades y comportamiento de una gran diversidad de sustancias.
Ahora veremos una clasificación atendiendo a cómo están unidos (enlazados) esos átomos entre si en la naturaleza:
| SUSTANCIAS PURAS | ||
| Átomos aislados | * Sólo los gases nobles y los metales en estado de vapor. |
No hay enlace. |
Ejem:He, Ne, Ar, Fe (vapor),... |
||
| Sustancias moleculares (Covalentes) |
* La unidad es la molécula. * Los átomos se unen formando moléculas, y estas a su vez pueden estar aisladas en los gases, o agrupadas (más adelante se analizarán las fuerzas intermoleculares) en los sólidos y líquidos. * Pueden ser gases, líquidos o sólidos. * Un tipo especial de este tipo de sustancias son los cristales covalentes continuos. (Forman redes similares a las del enlace iónico pero los enlaces son covalentes, como la sílice SiO2 y el diamante, carbono puro) |
Átomos unidos mediante ENLACE COVALENTE.
Los sólidos forman cristales covalentes. |
| Ejem: *gases: N2,Cl2,NH3, CH4 *líq:H2O,CH3OH, gasolina *sól: azúcar, naftalina. |
||
| Sustancias iónicas | * No hay moléculas. * Red continua de iones. * Casi siempre sólidos. |
Átomos unidos mediante ENLACE IÓNICO.
Los sólidos forman cristales iónicos. |
| Ejem:(sales, óxidos, hidróxidos) ClNa, CaO, Fe2O3, NaOH |
||
| Sustancias atómicas | * No hay moléculas. * Red continua de átomos. |
Átomos unidos mediante ENLACE METÁLICO.
Los sólidos metálicos forman cristales metálicos. |
| Ejem: Fe, Cu, Au, Ni |
||
Llamamos sustancias atómicas a las sustancias formadas por átomos que no se asocian.
http://www.santamariadelpilar.es/departamentos/quimica/principalsustanciasatomicas.htm
Las sustancias moleculares
Están constituidas de moléculas; es decir, agrupaciones de un número concreto de átomos que se encuentran unidos dos a dos mediante enlace covalente. Se representa mediante la fórmula molecular.
Son las únicas sustancias que podemos considerar que tienen moléculas como tales entes que se pueden aislar.
Propiedades.
Son las habituales de los enlaces covalentes:
Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.
No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
Son muy malos conductores del calor.
La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/smoleculs.htm
Están constituidas de moléculas; es decir, agrupaciones de un número concreto de átomos que se encuentran unidos dos a dos mediante enlace covalente. Se representa mediante la fórmula molecular.
Son las únicas sustancias que podemos considerar que tienen moléculas como tales entes que se pueden aislar.
Propiedades.
Son las habituales de los enlaces covalentes:
Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.
No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
Son muy malos conductores del calor.
La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/smoleculs.htm
sustancias iónicas
Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido debido a la forma en la que se acomodan las moléculas del compuesto. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar).
En disoluciones acuosas, los compuestos iónicos se separan en cationes y aniones (ver ionización) y se pegan al elemento con carga opuesta (en este ejemplo: Na+ O-, Cl- H+ ) y ocurre una disociación electrolítica, donde el agua se convierte en conductora de electricidad debido al flujo de iónes en presencia de una corriente eléctrica.
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/conceptos_bloque_4_1.htm
http://plinios.tripod.com/sustancias.htm
http://www.santamariadelpilar.es/departamentos/quimica/propiedadesionicas.htmç
http://www.quimi-red.com.ar/propiedades_sustancias.htm
Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido debido a la forma en la que se acomodan las moléculas del compuesto. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar).
En disoluciones acuosas, los compuestos iónicos se separan en cationes y aniones (ver ionización) y se pegan al elemento con carga opuesta (en este ejemplo: Na+ O-, Cl- H+ ) y ocurre una disociación electrolítica, donde el agua se convierte en conductora de electricidad debido al flujo de iónes en presencia de una corriente eléctrica.
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/conceptos_bloque_4_1.htm
http://plinios.tripod.com/sustancias.htm
http://www.santamariadelpilar.es/departamentos/quimica/propiedadesionicas.htmç
http://www.quimi-red.com.ar/propiedades_sustancias.htm
Ampliando
Representación de las Sustancias:
Para
representar las sustancias se emplean fórmulas, que son combinaciones
de símbolos de elementos químicos y números que se colocan como
subíndices e indican cuantos atomos de cada tipo hay en una molécula o cristal de esa sustancia. Ejemplos:
| SUSTANCIA | FÓRMULA | COMPOSICIÓN |
metano
| CH4 |
un átomo de C y 4 átomos de H
|
oxígeno
| O2 |
dos átomos de oxígeno
|
¿Qué ocurre cuando unimos dos sustancias?
Si dejamos salir el gas hidrógeno de un globo, se mezcla con el aire
sin sufrir ninguna transformación. Sin embargo, si prendemos un fósforo
en la boca del globo oiremos una pequeña explosión, pues el hidrógeno
se combina con el oxígeno del aire y se forma una nueva sustancia: el
agua.
- En una mezcla, las propiedades de sus componentes no varian y estos se pueden separar por medios físicos.
- En una combinación, los componentes pierden sus propiedades como consecuencia de uan transformación química.
monografias.com/trabajos88/ecuaciones-y-reacciones-quimicas/ecuaciones-y-reacciones-quimicas.shtml
6.- ELEMENTOS QUÍMICOS Y MATERIALES DE INTERÉS
6.- ELEMENTOS QUÍMICOS Y MATERIALES DE INTERÉS
Abundancia de los elemetos químicos
Elementos en los seres vivos
Magteriales de interés.
Plásticos
Metales
Superconductores
lunes, 14 de mayo de 2012
TEMA 12.-(1) DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA
12.- DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA
1.- CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
http://www.slideshare.net/guest657587/las-sustancias-puras-386991
-MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS
2.- LAS MEZCLAS HOMOGENEAS.- La mezcla homogénea es aquella en la que sus componentes no se perciben a
simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Está formada por un soluto y
un solvente.
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/q1_soluciones.php
Ejemplos de Mezclas Homogéneas
Agua salada, Limonada, Agua y alcohol, Refresco, Agua y azúcar, Enjuague bucal, Agua y ioduro de potasio, Un café americano, Vinagre, Agua y acido clorhídrico, Vino, Agua y acetona, Una taza de té, Etanol y xilitol, Tinta, Acetato de etilo y hexano, Gasolina, Carbonato de bario con acido clorhídrico
Gelatina, Queso
MEZCLAS HETEROGENEAS.- Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.
Tierra y agua, ensalada, Yogurt de fruta (con trozos de frutas), Sopa de pasta, aceite y vinagre
medicinas infantiles (suspensiones), refresco con gas, Mermelada (con trozos de fresa)
Arena con agua, aceite y refresco, aderezo de ensalada, Huevo, Agua de tamarindo (después de un rato, la pulpa se alcanza a distinguir), Coctel de frutas, Salsa verde o roja, Tazón de frijoles, Agua con hielo
Picadillo, Coctel de camarones
3.- MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Y consiste en pasar una mezcla a través de una placa porosa o un filtro, el sólido se quedara en la superficie del filtro mientras que el liquido pasara.
http://cplosangeles.juntaextremadura.net/web/edilim/tercer_ciclo/cmedio/la_materia/las_mezclas/las_mezclas.html
http://www.misecundaria.com/Main/MezclasCompuestosYElementos
1.- CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
- SUSTANCIAS PURAS.- Las sustancias
puras son aquellas que están formadas por
partículas iguales.
Tienen propiedades especificas
bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia
pura se encuentre formando parte de una mezcla.
Algunas de estas propiedades
son:
|
|
|
Por ejemplo, el agua líquida
tiene una densidad de 1 g/cm3,y esta propiedad se mantiene constante, incluso
si el agua forma pare de una disolución.
Son sustancias puras el
agua, el alcohol, el nitrógeno, el oxígeno,...
Para distinguir una sustancia pura de otra nos basamos en sus propiedades.
Las sustancias puras a su vez se clasifican en
sustancias simples y sustancias compuestas. En las sustancias simples
encontramos a los elementos químicos, y en las sustancias compuestas
encontramos a los compuestos químicos.
Las sustancias simples pueden ser moleculares o
atómicas, y no se descomponen en otras sustancias distintas. Ejemplo:
oxígeno, nitrógeno.
Los elementos son sustancias puras más simples. Están
formados por el mismo tipo átomos, y no pueden descomponerse. Se
representan mediante símbolos.
El Ozono ( O3) y el oxígeno molecular (O2) están
formados por átomos de oxígeno. Ejemplo: el elemento oro estará formado
solamente por átomos de oro.
Los compuestos están formados por moléculas y éstas
están formadas por unión de átomos de distintos elementos. Todas las
moléculas del mismo compuesto son iguales entre sí. Los compuestos
químicos pueden separarse por medios químicos.
Ejemplo: el agua pura estará formado solamente por
moléculas de agua El agua puede descomponerse en sus elementos Hidrógeno
y Oxígeno por un medio químico (la electrólisis).
Elementos.- Elemento químico: Un elemento es una sustancia pura que
no se puede descomponer en otras mas sencillas que ellas. Esto se debe a
que están formados por una sola clase de átomos. Las láminas de cobre
por ejemplo, están formadas únicamente por átomos de cobre.
A la fechas se han identificado 112 elementos, de los cuales 92 se encuentran en forma natural en la Tierra y los demás se han obtenido artificialmente.
Compuestos.- Compuesto químico: Un compuesto es un tipo de
materia constituido por dos o más elementos diferentes unidos
químicamente en proporciones definidas. Por ejemplo, 1gr. de cloruro de
sodio siempre contiene 0,3932gr. de sodio y y 0,607gr. de cloro.
Las
moléculas de un compuesto están formadas por átomos diferentes y sus
propiedades son distintas de las propiedades de los elementos
individuales que lo forman.
http://www.slideshare.net/guest657587/las-sustancias-puras-386991
-MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas quimicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o
más sustancias dispersadas como moléculas, átomos o iones, en vez de
permanecer como agregados de regular
tamaño.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
Existen
soluciones donde las sustancias que
se mezclan tienen distintos estados de agregación; así, hay soluciones de gas en gas (en realidad,
todas las mezclas de gases son
soluciones), de gas en líquido, de líquido en líquido, de sólido en
líquido, de sólido ensólidos (aleaciones), etc.
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|
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El solvente o disolvente es el componente
considerado como la sustancia que
disuelve al otro componente o soluto. Esta distinción, aunque arbitraria, es
bastante útil. Cuando ambos son
líquidos, y uno de ellos es mucho más abundante que el otro, se le llama
disolvente al más abundante: en el vinagre, el agua es el disolvente y el ácido acético, el soluto;
en un ácido acético ligeramente contaminado con agua, la situación es
inversa. Pero en ocasiones, la denominación de soluto y
solvente se realiza simplemente
adjudicando el primer nombre a aquella sustancia que nos interesa más
desde el punto de vista químico; así, en las soluciones concentradas de ácido
sulfúrico (tienen 98 g de ácido por cada 2 g de agua) se llama
convencionalmente soluto al ácido sulfúrico.
De acuerdo a la
cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de solvente, las soluciones
pueden denominarse:
a) Diluida: es aquella
que contiene solamente una
pequeña cantidad de soluto (o
solutos) en relación a la cantidad de disolvente.
b) Concentrada: es aquella
que contiene una gran proporción de soluto. Estos términos son tan imprecisos
como las palabras
"grande" o
"pequeño", en realidad, estos términos serán usados de acuerdo
a la máxima cantidad de soluto que
puede disolverse -en esas condiciones- en esa cantidad de solvente (que
obviamente cambia de acuerdo a las
sustancias consideradas).
c) Saturada: precisamente,
aquellas soluciones que contienen la
máxima cantidad de soluto posible disuelta en cierta cantidad de
solvente, se denominan saturadas. La concentración de soluto
en esas soluciones se denomina
solubilidad; esta cantidad varía, en general, con la temperatura.
d) Sobresaturada: en ocasiones,
un solvente disuelve mayor cantidad
de soluto que la que es posible a esa temperatura (mayor que la solubilidad); ese tipo de soluciones se denomina
sobresaturada. Una solución de
este tipo no representa una situación estable y finalmente deriva en
la solución saturada correspondiente y un exceso de soluto sin disolver.
En estas páginas puedes encontrar las fórmulas para calcular las diferentes concentraciones en las soluciones:
http://www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm
http://www.monografias.com/trabajos71/concertacion-soluciones-quimica/concertacion-soluciones-quimica.shtml
PARA CALCULAR LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES
En estas páginas puedes encontrar las fórmulas para calcular las diferentes concentraciones en las soluciones:
http://www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm
http://www.monografias.com/trabajos71/concertacion-soluciones-quimica/concertacion-soluciones-quimica.shtml
PARA CALCULAR LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES
En soluciones hay 2 tipos de concentraciones las fisicas y las quimicas
CONCENTRACIONES FÍSICAS
% masa / masa = gramos de soluto / gramos de la solucion X 100
o tambien
Tantos gramos de soluto ------------> Tantos gramos de la sol.
X<--------------------------------------… 100g de Solucion
X= %m/m o %p/p
%masa / volumen = gramos de soluto / mL de la solucion X 100
o tambien:
Tantos gramos de soluto --------------> Tantos mL de la sol.
X<--------------------------------------… 100mLde Solucion
X= %m/v o %p/v
% volumen /volumen = mL de soluto / mL de la solucion X 100
o Tambien:
Tantos mL de soluto --------------> Tantos mL de la sol.
X<-------------------------------------- 100mLde Solucion
X= %v/v
% masa / masa solvente= gramos de soluto / gramos de solvente X 100
o tambien :
Tantos gramos de soluto ------------> Tantos gramos de solvente.
X<--------------------------------------… 100g de solvente
X= %m/mste o % p/pste
Partes por millon ( ppm)
Es la relacion de un gramo en un millon de mL o un miligramo en un litro.
Ejemplo :
10 mg NaOH ---------------> 0,700 mL de solucion
X --------------------------> 1 L de solucion
X= 14.98 ppm
Se utiliza mas que todo para soluciones diluidas .
CONCENTRACIONES QUíMICAS
Molaridad (M) = moles de soluto / Litros de la solucion
Tambien:
Molaridad (M)= Gramos de soluto / (Peso molecular de sto x Litros de la solucion).
En regla de 3 es :
Tantos moles de soluto --------------------> Tantos litros de la solucion
X-------------------------------------… 1L de la solucion
X= M
Molalidad (m) = moles de soluto / kg de solvente
Tambien:
Molalidad (m)= Gramos de soluto / (Peso molecular de sto x Kg de solvente).
en regla de 3 :
Tantos moles de soluto --------------------> Tantos kg del solvente
X-------------------------------------… 1kg de solvente
X= m
Normalidad (N) = n°equivalentes de soluto / L de la solucion
Tambien:
Normalidad (N) = Gramos de soluto / ( peso equivalente x L de la solucion)
Las Formulas de:
n°equivalentes = gramos de soluto / peso equivalente
peso equivalente = peso molecular soluto / equivalentes
NOTA: los equivalentes viene dados por lo siguiente:
Acidos es el numero de H+ que tenga, por ejemplo :
H2SO4 va a tener 2 equivalentes por los dos Hidrogenos
Bases es el numero de OH- que tenga , ejemplo :
NaOH va a tener solo 1 eq por que tiene solo un OH
Sales es el producto de la valencia del cation con el numero de subindice que posea , ejemplo :
Na2SO4 va a tener 2 eq porq la valencia del sodio es +1 y el subindice es 2 , 2x1 es igual a 2 .
En regla de 3 no haces tantos pasos pero debes tomar en cuenta lo anterior.
Tantos equivalentes de soluto --------------------> Tantos L de la solucion
X-------------------------------------… 1 litro de la solucion
X= N
Titulo (T)= es la relacion entre mg de una sustancia en 1 mL de esa solucion
Ejemplo: Se tiene una solución de ácido clorhídrico concentrado, 37 % m/m, d = 1,19 g/ml
En primer lugar se calcula a cuántos ml equivalen 100 gramos de solución.
V = m / d = 84,03 ml
Entonces en un litro se tienen: 37 g / 84,06 ml x 1000 ml / l = 440,16 g / l
Expresando los gramos en moles :
440,16 g / 36,5 g / mol = 12,06 M
Si la solución fuera molal en cálculo es más complejo, debiendo conocer la densidad y el peso molar.
Ejemplo: se tiene una solución 0, 085 m (molal), si el peso molar del soluto fuera 40 g / mol y la densidad 1,20 g / ml, calcular la molaridad de la misma.
Se sabe que tienen 0,085 moles de soluto por kg de solvente. Se debe hallar primero la masa de la solución y luego con la densidad, el volumen.
La masa de la solución es : masa de solvente + masa de soluto.
Masa de soluto = 0,085 moles x 40 g / mol = 3, 4 g
Por lo tanto masa de solución es: 1000 g + 3,4 g = 1003,4 g
Si la densidad es 1,20 g / ml, el volumen será:
V = 1003,4 g / 1,20 g/ml = 836,17 ml = 0,836 l
y la molaridad:http://www.alipso.com/monografias/solucquiade4/
M = 0,085 moles soluto / 0,836 l solución = 0,102 M
http://www.slideshare.net/yolichavez/concentracin-de-las-soluciones-1028805
http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/Cap%A1tulo%20VIa.htmCONCENTRACIONES FÍSICAS
% masa / masa = gramos de soluto / gramos de la solucion X 100
o tambien
Tantos gramos de soluto ------------> Tantos gramos de la sol.
X<--------------------------------------… 100g de Solucion
X= %m/m o %p/p
%masa / volumen = gramos de soluto / mL de la solucion X 100
o tambien:
Tantos gramos de soluto --------------> Tantos mL de la sol.
X<--------------------------------------… 100mLde Solucion
X= %m/v o %p/v
% volumen /volumen = mL de soluto / mL de la solucion X 100
o Tambien:
Tantos mL de soluto --------------> Tantos mL de la sol.
X<-------------------------------------- 100mLde Solucion
X= %v/v
% masa / masa solvente= gramos de soluto / gramos de solvente X 100
o tambien :
Tantos gramos de soluto ------------> Tantos gramos de solvente.
X<--------------------------------------… 100g de solvente
X= %m/mste o % p/pste
Partes por millon ( ppm)
Es la relacion de un gramo en un millon de mL o un miligramo en un litro.
Ejemplo :
10 mg NaOH ---------------> 0,700 mL de solucion
X --------------------------> 1 L de solucion
X= 14.98 ppm
Se utiliza mas que todo para soluciones diluidas .
CONCENTRACIONES QUíMICAS
Molaridad (M) = moles de soluto / Litros de la solucion
Tambien:
Molaridad (M)= Gramos de soluto / (Peso molecular de sto x Litros de la solucion).
En regla de 3 es :
Tantos moles de soluto --------------------> Tantos litros de la solucion
X-------------------------------------… 1L de la solucion
X= M
Molalidad (m) = moles de soluto / kg de solvente
Tambien:
Molalidad (m)= Gramos de soluto / (Peso molecular de sto x Kg de solvente).
en regla de 3 :
Tantos moles de soluto --------------------> Tantos kg del solvente
X-------------------------------------… 1kg de solvente
X= m
Normalidad (N) = n°equivalentes de soluto / L de la solucion
Tambien:
Normalidad (N) = Gramos de soluto / ( peso equivalente x L de la solucion)
Las Formulas de:
n°equivalentes = gramos de soluto / peso equivalente
peso equivalente = peso molecular soluto / equivalentes
NOTA: los equivalentes viene dados por lo siguiente:
Acidos es el numero de H+ que tenga, por ejemplo :
H2SO4 va a tener 2 equivalentes por los dos Hidrogenos
Bases es el numero de OH- que tenga , ejemplo :
NaOH va a tener solo 1 eq por que tiene solo un OH
Sales es el producto de la valencia del cation con el numero de subindice que posea , ejemplo :
Na2SO4 va a tener 2 eq porq la valencia del sodio es +1 y el subindice es 2 , 2x1 es igual a 2 .
En regla de 3 no haces tantos pasos pero debes tomar en cuenta lo anterior.
Tantos equivalentes de soluto --------------------> Tantos L de la solucion
X-------------------------------------… 1 litro de la solucion
X= N
Titulo (T)= es la relacion entre mg de una sustancia en 1 mL de esa solucion
Ejemplo
Se disuelven 2 g de un soluto, llevando el volumen final a 500 ml.
Cual será la concentración expresada en % m/ V y % m/m
% m/V = 2 / 500x 100 = 0,4 % m/V
Ahora si se quiere expresar el % m/m, es
necesario averiguar cual es la masa de los 500 solución para lo que se
requiere conocer la densidad. Si esta fuera 1,2g/ml, se tendría: 500 ml x 1,2 g/ml =600 g
y % m/m = 2 /600 x 100 = 0,33 % m/m
Ejemplo: Se tiene una solución de ácido clorhídrico concentrado, 37 % m/m, d = 1,19 g/ml
En primer lugar se calcula a cuántos ml equivalen 100 gramos de solución.
V = m / d = 84,03 ml
Entonces en un litro se tienen: 37 g / 84,06 ml x 1000 ml / l = 440,16 g / l
Expresando los gramos en moles :
440,16 g / 36,5 g / mol = 12,06 M
Si la solución fuera molal en cálculo es más complejo, debiendo conocer la densidad y el peso molar.
Ejemplo: se tiene una solución 0, 085 m (molal), si el peso molar del soluto fuera 40 g / mol y la densidad 1,20 g / ml, calcular la molaridad de la misma.
Se sabe que tienen 0,085 moles de soluto por kg de solvente. Se debe hallar primero la masa de la solución y luego con la densidad, el volumen.
La masa de la solución es : masa de solvente + masa de soluto.
Masa de soluto = 0,085 moles x 40 g / mol = 3, 4 g
Por lo tanto masa de solución es: 1000 g + 3,4 g = 1003,4 g
Si la densidad es 1,20 g / ml, el volumen será:
V = 1003,4 g / 1,20 g/ml = 836,17 ml = 0,836 l
y la molaridad:http://www.alipso.com/monografias/solucquiade4/
M = 0,085 moles soluto / 0,836 l solución = 0,102 M
Página con ejercicios:
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/q1_soluciones.php
Ejemplos de Mezclas Homogéneas
Agua salada, Limonada, Agua y alcohol, Refresco, Agua y azúcar, Enjuague bucal, Agua y ioduro de potasio, Un café americano, Vinagre, Agua y acido clorhídrico, Vino, Agua y acetona, Una taza de té, Etanol y xilitol, Tinta, Acetato de etilo y hexano, Gasolina, Carbonato de bario con acido clorhídrico
Gelatina, Queso
MEZCLAS HETEROGENEAS.- Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.
Dispersión coloidal
En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases,
principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en
forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que
se halla en menor proporción de menor cantidad y volumen a la mezcla o
materia
Suspensión
Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se sedimentan.
En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene elementos
distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de
suspensiones son el engrudo (agua con harina) y la mezcla de agua con aceite.
Ejemplos de mezclas heterogéneas:Tierra y agua, ensalada, Yogurt de fruta (con trozos de frutas), Sopa de pasta, aceite y vinagre
medicinas infantiles (suspensiones), refresco con gas, Mermelada (con trozos de fresa)
Arena con agua, aceite y refresco, aderezo de ensalada, Huevo, Agua de tamarindo (después de un rato, la pulpa se alcanza a distinguir), Coctel de frutas, Salsa verde o roja, Tazón de frijoles, Agua con hielo
Picadillo, Coctel de camarones
3.- MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Separación en mezclas heterogéneas
- TAMIZADO:
- DECANTACIÓN:
- LEVIGACIÓN
- IMANTACIÓN
- CROMATOGRAFÍA
- FILTRACIÓN
Y consiste en pasar una mezcla a través de una placa porosa o un filtro, el sólido se quedara en la superficie del filtro mientras que el liquido pasara.
Separación en mezclas homogéneas
- EVAPORACIÓN:
- DESTILACIÓN:
- CRISTALIZACION
http://cplosangeles.juntaextremadura.net/web/edilim/tercer_ciclo/cmedio/la_materia/las_mezclas/las_mezclas.html
- CENTRIFUGACIÓN:
- CRISTALIZACION
http://www.misecundaria.com/Main/MezclasCompuestosYElementos
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