1.- CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
- SUSTANCIAS PURAS.- Las sustancias
puras son aquellas que están formadas por
partículas iguales.
Tienen propiedades especificas
bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia
pura se encuentre formando parte de una mezcla.
Algunas de estas propiedades
son:
|
|
|
Por ejemplo, el agua líquida
tiene una densidad de 1 g/cm3,y esta propiedad se mantiene constante, incluso
si el agua forma pare de una disolución.
Son sustancias puras el
agua, el alcohol, el nitrógeno, el oxígeno,...
Para distinguir una sustancia pura de otra nos basamos en sus propiedades.
Las sustancias puras a su vez se clasifican en
sustancias simples y sustancias compuestas. En las sustancias simples
encontramos a los elementos químicos, y en las sustancias compuestas
encontramos a los compuestos químicos.
Las sustancias simples pueden ser moleculares o
atómicas, y no se descomponen en otras sustancias distintas. Ejemplo:
oxígeno, nitrógeno.
Los elementos son sustancias puras más simples. Están
formados por el mismo tipo átomos, y no pueden descomponerse. Se
representan mediante símbolos.
El Ozono ( O3) y el oxígeno molecular (O2) están
formados por átomos de oxígeno. Ejemplo: el elemento oro estará formado
solamente por átomos de oro.
Los compuestos están formados por moléculas y éstas
están formadas por unión de átomos de distintos elementos. Todas las
moléculas del mismo compuesto son iguales entre sí. Los compuestos
químicos pueden separarse por medios químicos.
Ejemplo: el agua pura estará formado solamente por
moléculas de agua El agua puede descomponerse en sus elementos Hidrógeno
y Oxígeno por un medio químico (la electrólisis).
Elementos.- Elemento químico: Un elemento es una sustancia pura que
no se puede descomponer en otras mas sencillas que ellas. Esto se debe a
que están formados por una sola clase de átomos. Las láminas de cobre
por ejemplo, están formadas únicamente por átomos de cobre.
A la fechas se han identificado 112 elementos, de los cuales 92 se encuentran en forma natural en la Tierra y los demás se han obtenido artificialmente.
Compuestos.- Compuesto químico: Un compuesto es un tipo de
materia constituido por dos o más elementos diferentes unidos
químicamente en proporciones definidas. Por ejemplo, 1gr. de cloruro de
sodio siempre contiene 0,3932gr. de sodio y y 0,607gr. de cloro.
Las
moléculas de un compuesto están formadas por átomos diferentes y sus
propiedades son distintas de las propiedades de los elementos
individuales que lo forman.
http://www.slideshare.net/guest657587/las-sustancias-puras-386991
-MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas quimicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o
más sustancias dispersadas como moléculas, átomos o iones, en vez de
permanecer como agregados de regular
tamaño.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
Existen
soluciones donde las sustancias que
se mezclan tienen distintos estados de agregación; así, hay soluciones de gas en gas (en realidad,
todas las mezclas de gases son
soluciones), de gas en líquido, de líquido en líquido, de sólido en
líquido, de sólido ensólidos (aleaciones), etc.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
El solvente o disolvente es el componente
considerado como la sustancia que
disuelve al otro componente o soluto. Esta distinción, aunque arbitraria, es
bastante útil. Cuando ambos son
líquidos, y uno de ellos es mucho más abundante que el otro, se le llama
disolvente al más abundante: en el vinagre, el agua es el disolvente y el ácido acético, el soluto;
en un ácido acético ligeramente contaminado con agua, la situación es
inversa. Pero en ocasiones, la denominación de soluto y
solvente se realiza simplemente
adjudicando el primer nombre a aquella sustancia que nos interesa más
desde el punto de vista químico; así, en las soluciones concentradas de ácido
sulfúrico (tienen 98 g de ácido por cada 2 g de agua) se llama
convencionalmente soluto al ácido sulfúrico.
De acuerdo a la
cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de solvente, las soluciones
pueden denominarse:
a) Diluida: es aquella
que contiene solamente una
pequeña cantidad de soluto (o
solutos) en relación a la cantidad de disolvente.
b) Concentrada: es aquella
que contiene una gran proporción de soluto. Estos términos son tan imprecisos
como las palabras
"grande" o
"pequeño", en realidad, estos términos serán usados de acuerdo
a la máxima cantidad de soluto que
puede disolverse -en esas condiciones- en esa cantidad de solvente (que
obviamente cambia de acuerdo a las
sustancias consideradas).
c) Saturada: precisamente,
aquellas soluciones que contienen la
máxima cantidad de soluto posible disuelta en cierta cantidad de
solvente, se denominan saturadas. La concentración de soluto
en esas soluciones se denomina
solubilidad; esta cantidad varía, en general, con la temperatura.
d) Sobresaturada: en ocasiones,
un solvente disuelve mayor cantidad
de soluto que la que es posible a esa temperatura (mayor que la solubilidad); ese tipo de soluciones se denomina
sobresaturada. Una solución de
este tipo no representa una situación estable y finalmente deriva en
la solución saturada correspondiente y un exceso de soluto sin disolver.
En estas páginas puedes encontrar las fórmulas para calcular las diferentes concentraciones en las soluciones:
http://www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm
http://www.monografias.com/trabajos71/concertacion-soluciones-quimica/concertacion-soluciones-quimica.shtml
PARA CALCULAR LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES
En estas páginas puedes encontrar las fórmulas para calcular las diferentes concentraciones en las soluciones:
http://www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm
http://www.monografias.com/trabajos71/concertacion-soluciones-quimica/concertacion-soluciones-quimica.shtml
PARA CALCULAR LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES
En soluciones hay 2 tipos de concentraciones las fisicas y las quimicas
CONCENTRACIONES FÍSICAS
% masa / masa = gramos de soluto / gramos de la solucion X 100
o tambien
Tantos gramos de soluto ------------> Tantos gramos de la sol.
X<--------------------------------------… 100g de Solucion
X= %m/m o %p/p
%masa / volumen = gramos de soluto / mL de la solucion X 100
o tambien:
Tantos gramos de soluto --------------> Tantos mL de la sol.
X<--------------------------------------… 100mLde Solucion
X= %m/v o %p/v
% volumen /volumen = mL de soluto / mL de la solucion X 100
o Tambien:
Tantos mL de soluto --------------> Tantos mL de la sol.
X<-------------------------------------- 100mLde Solucion
X= %v/v
% masa / masa solvente= gramos de soluto / gramos de solvente X 100
o tambien :
Tantos gramos de soluto ------------> Tantos gramos de solvente.
X<--------------------------------------… 100g de solvente
X= %m/mste o % p/pste
Partes por millon ( ppm)
Es la relacion de un gramo en un millon de mL o un miligramo en un litro.
Ejemplo :
10 mg NaOH ---------------> 0,700 mL de solucion
X --------------------------> 1 L de solucion
X= 14.98 ppm
Se utiliza mas que todo para soluciones diluidas .
CONCENTRACIONES QUíMICAS
Molaridad (M) = moles de soluto / Litros de la solucion
Tambien:
Molaridad (M)= Gramos de soluto / (Peso molecular de sto x Litros de la solucion).
En regla de 3 es :
Tantos moles de soluto --------------------> Tantos litros de la solucion
X-------------------------------------… 1L de la solucion
X= M
Molalidad (m) = moles de soluto / kg de solvente
Tambien:
Molalidad (m)= Gramos de soluto / (Peso molecular de sto x Kg de solvente).
en regla de 3 :
Tantos moles de soluto --------------------> Tantos kg del solvente
X-------------------------------------… 1kg de solvente
X= m
Normalidad (N) = n°equivalentes de soluto / L de la solucion
Tambien:
Normalidad (N) = Gramos de soluto / ( peso equivalente x L de la solucion)
Las Formulas de:
n°equivalentes = gramos de soluto / peso equivalente
peso equivalente = peso molecular soluto / equivalentes
NOTA: los equivalentes viene dados por lo siguiente:
Acidos es el numero de H+ que tenga, por ejemplo :
H2SO4 va a tener 2 equivalentes por los dos Hidrogenos
Bases es el numero de OH- que tenga , ejemplo :
NaOH va a tener solo 1 eq por que tiene solo un OH
Sales es el producto de la valencia del cation con el numero de subindice que posea , ejemplo :
Na2SO4 va a tener 2 eq porq la valencia del sodio es +1 y el subindice es 2 , 2x1 es igual a 2 .
En regla de 3 no haces tantos pasos pero debes tomar en cuenta lo anterior.
Tantos equivalentes de soluto --------------------> Tantos L de la solucion
X-------------------------------------… 1 litro de la solucion
X= N
Titulo (T)= es la relacion entre mg de una sustancia en 1 mL de esa solucion
Ejemplo: Se tiene una solución de ácido clorhídrico concentrado, 37 % m/m, d = 1,19 g/ml
En primer lugar se calcula a cuántos ml equivalen 100 gramos de solución.
V = m / d = 84,03 ml
Entonces en un litro se tienen: 37 g / 84,06 ml x 1000 ml / l = 440,16 g / l
Expresando los gramos en moles :
440,16 g / 36,5 g / mol = 12,06 M
Si la solución fuera molal en cálculo es más complejo, debiendo conocer la densidad y el peso molar.
Ejemplo: se tiene una solución 0, 085 m (molal), si el peso molar del soluto fuera 40 g / mol y la densidad 1,20 g / ml, calcular la molaridad de la misma.
Se sabe que tienen 0,085 moles de soluto por kg de solvente. Se debe hallar primero la masa de la solución y luego con la densidad, el volumen.
La masa de la solución es : masa de solvente + masa de soluto.
Masa de soluto = 0,085 moles x 40 g / mol = 3, 4 g
Por lo tanto masa de solución es: 1000 g + 3,4 g = 1003,4 g
Si la densidad es 1,20 g / ml, el volumen será:
V = 1003,4 g / 1,20 g/ml = 836,17 ml = 0,836 l
y la molaridad:http://www.alipso.com/monografias/solucquiade4/
M = 0,085 moles soluto / 0,836 l solución = 0,102 M
http://www.slideshare.net/yolichavez/concentracin-de-las-soluciones-1028805
http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/Cap%A1tulo%20VIa.htmCONCENTRACIONES FÍSICAS
% masa / masa = gramos de soluto / gramos de la solucion X 100
o tambien
Tantos gramos de soluto ------------> Tantos gramos de la sol.
X<--------------------------------------… 100g de Solucion
X= %m/m o %p/p
%masa / volumen = gramos de soluto / mL de la solucion X 100
o tambien:
Tantos gramos de soluto --------------> Tantos mL de la sol.
X<--------------------------------------… 100mLde Solucion
X= %m/v o %p/v
% volumen /volumen = mL de soluto / mL de la solucion X 100
o Tambien:
Tantos mL de soluto --------------> Tantos mL de la sol.
X<-------------------------------------- 100mLde Solucion
X= %v/v
% masa / masa solvente= gramos de soluto / gramos de solvente X 100
o tambien :
Tantos gramos de soluto ------------> Tantos gramos de solvente.
X<--------------------------------------… 100g de solvente
X= %m/mste o % p/pste
Partes por millon ( ppm)
Es la relacion de un gramo en un millon de mL o un miligramo en un litro.
Ejemplo :
10 mg NaOH ---------------> 0,700 mL de solucion
X --------------------------> 1 L de solucion
X= 14.98 ppm
Se utiliza mas que todo para soluciones diluidas .
CONCENTRACIONES QUíMICAS
Molaridad (M) = moles de soluto / Litros de la solucion
Tambien:
Molaridad (M)= Gramos de soluto / (Peso molecular de sto x Litros de la solucion).
En regla de 3 es :
Tantos moles de soluto --------------------> Tantos litros de la solucion
X-------------------------------------… 1L de la solucion
X= M
Molalidad (m) = moles de soluto / kg de solvente
Tambien:
Molalidad (m)= Gramos de soluto / (Peso molecular de sto x Kg de solvente).
en regla de 3 :
Tantos moles de soluto --------------------> Tantos kg del solvente
X-------------------------------------… 1kg de solvente
X= m
Normalidad (N) = n°equivalentes de soluto / L de la solucion
Tambien:
Normalidad (N) = Gramos de soluto / ( peso equivalente x L de la solucion)
Las Formulas de:
n°equivalentes = gramos de soluto / peso equivalente
peso equivalente = peso molecular soluto / equivalentes
NOTA: los equivalentes viene dados por lo siguiente:
Acidos es el numero de H+ que tenga, por ejemplo :
H2SO4 va a tener 2 equivalentes por los dos Hidrogenos
Bases es el numero de OH- que tenga , ejemplo :
NaOH va a tener solo 1 eq por que tiene solo un OH
Sales es el producto de la valencia del cation con el numero de subindice que posea , ejemplo :
Na2SO4 va a tener 2 eq porq la valencia del sodio es +1 y el subindice es 2 , 2x1 es igual a 2 .
En regla de 3 no haces tantos pasos pero debes tomar en cuenta lo anterior.
Tantos equivalentes de soluto --------------------> Tantos L de la solucion
X-------------------------------------… 1 litro de la solucion
X= N
Titulo (T)= es la relacion entre mg de una sustancia en 1 mL de esa solucion
Ejemplo
Se disuelven 2 g de un soluto, llevando el volumen final a 500 ml.
Cual será la concentración expresada en % m/ V y % m/m
% m/V = 2 / 500x 100 = 0,4 % m/V
Ahora si se quiere expresar el % m/m, es
necesario averiguar cual es la masa de los 500 solución para lo que se
requiere conocer la densidad. Si esta fuera 1,2g/ml, se tendría: 500 ml x 1,2 g/ml =600 g
y % m/m = 2 /600 x 100 = 0,33 % m/m
Ejemplo: Se tiene una solución de ácido clorhídrico concentrado, 37 % m/m, d = 1,19 g/ml
En primer lugar se calcula a cuántos ml equivalen 100 gramos de solución.
V = m / d = 84,03 ml
Entonces en un litro se tienen: 37 g / 84,06 ml x 1000 ml / l = 440,16 g / l
Expresando los gramos en moles :
440,16 g / 36,5 g / mol = 12,06 M
Si la solución fuera molal en cálculo es más complejo, debiendo conocer la densidad y el peso molar.
Ejemplo: se tiene una solución 0, 085 m (molal), si el peso molar del soluto fuera 40 g / mol y la densidad 1,20 g / ml, calcular la molaridad de la misma.
Se sabe que tienen 0,085 moles de soluto por kg de solvente. Se debe hallar primero la masa de la solución y luego con la densidad, el volumen.
La masa de la solución es : masa de solvente + masa de soluto.
Masa de soluto = 0,085 moles x 40 g / mol = 3, 4 g
Por lo tanto masa de solución es: 1000 g + 3,4 g = 1003,4 g
Si la densidad es 1,20 g / ml, el volumen será:
V = 1003,4 g / 1,20 g/ml = 836,17 ml = 0,836 l
y la molaridad:http://www.alipso.com/monografias/solucquiade4/
M = 0,085 moles soluto / 0,836 l solución = 0,102 M
Página con ejercicios:
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/q1_soluciones.php
Ejemplos de Mezclas Homogéneas
Agua salada, Limonada, Agua y alcohol, Refresco, Agua y azúcar, Enjuague bucal, Agua y ioduro de potasio, Un café americano, Vinagre, Agua y acido clorhídrico, Vino, Agua y acetona, Una taza de té, Etanol y xilitol, Tinta, Acetato de etilo y hexano, Gasolina, Carbonato de bario con acido clorhídrico
Gelatina, Queso
MEZCLAS HETEROGENEAS.- Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.
Dispersión coloidal
En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases,
principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en
forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que
se halla en menor proporción de menor cantidad y volumen a la mezcla o
materia
Suspensión
Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se sedimentan.
En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene elementos
distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de
suspensiones son el engrudo (agua con harina) y la mezcla de agua con aceite.
Ejemplos de mezclas heterogéneas:Tierra y agua, ensalada, Yogurt de fruta (con trozos de frutas), Sopa de pasta, aceite y vinagre
medicinas infantiles (suspensiones), refresco con gas, Mermelada (con trozos de fresa)
Arena con agua, aceite y refresco, aderezo de ensalada, Huevo, Agua de tamarindo (después de un rato, la pulpa se alcanza a distinguir), Coctel de frutas, Salsa verde o roja, Tazón de frijoles, Agua con hielo
Picadillo, Coctel de camarones
3.- MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Separación en mezclas heterogéneas
- TAMIZADO:
- DECANTACIÓN:
- LEVIGACIÓN
- IMANTACIÓN
- CROMATOGRAFÍA
- FILTRACIÓN
Y consiste en pasar una mezcla a través de una placa porosa o un filtro, el sólido se quedara en la superficie del filtro mientras que el liquido pasara.
Separación en mezclas homogéneas
- EVAPORACIÓN:
- DESTILACIÓN:
- CRISTALIZACION
http://cplosangeles.juntaextremadura.net/web/edilim/tercer_ciclo/cmedio/la_materia/las_mezclas/las_mezclas.html
- CENTRIFUGACIÓN:
- CRISTALIZACION
http://www.misecundaria.com/Main/MezclasCompuestosYElementos
No hay comentarios:
Publicar un comentario